乙酸乙酯制备实验报告3篇（完整）

乙酸乙酯的制备实验报告1　　一、实验目的　　1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解；　　2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；　　3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。　　二、实验原理　　主反应下面是小编为大家整理的乙酸乙酯制备实验报告3篇（完整）,供大家参考。

乙酸乙酯的制备实验报告1

　　一、实验目的

　　1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解；

　　2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；

　　3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。

　　二、实验原理

　　主反应：

　　①乙酸乙酯的用途；

　　②制备方法；

　　③反应机理；

　　④基本操作：蒸馏、分液、干燥等。

　　三、实验药品及物理常数

　　四、主要仪器和材料

　　铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶（100 mL、19#） 蒸馏头（19#） 螺帽接头（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 锥形瓶（50 mL、19#） 锥形瓶（250 mL）量筒（10 mL） 温度计（200℃）分液漏斗 烧杯（500 mL、250 mL、100 mL） 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。

　　五、实验装置

　　（1）滴加、蒸馏装置；

　　（2）洗涤、分液装置；

　　（3）蒸馏装置

　　六、操作步骤

　　【操作要点及注意事项】

　　⑴ 装置：仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石！

　　⑵ 加料：在9mL95%乙醇里加12mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。

　　⑶ 滴加、蒸馏（1）：小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。

　　⑷ 洗涤：依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸；用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠；用饱和氯化钙是除去未反应的醇。

　　⑸ 分液：一定要注意上下层的判断！

　　= 6 * GB2 ⑹ 干燥：乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。

　　⑺ 蒸馏（2）：仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。

　　七、实验结果

　　1、产品性状 ；

　　2、馏分 ；

　　3、实际产量 ；

　　4、理论产量 ；

　　5、产率 。

　　八、实验讨论

　　1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？

　　2、酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？

　　3、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的是什么？

　　十、实验体会

　　谈谈实验的成败、得失。

　　实验步骤：

　　①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。

　　②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。

　　③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

　　实验注意问题；

　　①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。

　　②加入试剂顺序为乙醇———→浓硫酸————→乙酸。

　　③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。

　　④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）。

　　⑤对反应物加热不能太急。

　　几点说明：

　　a、浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂

　　b、饱和碳酸钠溶液的"作用：

　　①中和蒸发过去的乙酸；

　　②溶解蒸发过去的乙醇；

　　③减小乙酸乙酯的溶解度。

　　提高产率采取的措施： （该反应为可逆反应）

　　①用浓硫酸吸水*衡正向移动

　　②加热将酯蒸出

　　提高产量的措施：

　　①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。

　　②加热（既加快反应速率、又将酯蒸出）。

　　③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯（减少损失）。

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